Question

10．某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠10g和水40mL．
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性．求在这一定量的石油产品里H₂SO₄的质量．

Answer 1

分析 （1）利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数计算配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量，溶液质量与溶质质量差即所需水的质量，水的质量克数即水的体积毫升数；
（2）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．

解答 解：（1）配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g，换算为体积是40mL；
故答案为：10；40；
（2）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×20%  x
$\frac{80}{40g×20%}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
答案：（1）10；40（2）此一定量的石油产品里硫酸的质量是9.8g．

点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．