题目内容
15．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是汞（填元素名称）
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因4Al+3O2═2Al2O3
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag图中B点溶液中含有的溶质有Zn（NO3）2、Fe（NO3）3（填溶质化学式）
分析 （1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）根据铝的性质分析回答．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．
解答 解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．
（2）铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
所以AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
故答案为：（1）汞；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）3．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行．
练习册系列答案
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16．下列现象的微观解释不正确的是．
| A． | 闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 | |
| B． | 金刚石和石墨化学性质不同是因为他们的分子结构不同 | |
| C． | 固体很难被压缩是因为分子间存在斥力 | |
| D． | 原子是化学变化中的最小微粒 |
10．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是（ ）
| A． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | B． | H2CO3═CO2↑+H2O | ||
| C． | BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2 | D． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
20．某化学小组将一定量铁粉和锌粉加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列分析中正确的是．
①滤渣中一定含有Ag、Fe
②滤渣中一定不含有Zn
③向滤渣中滴加盐酸时一定有气泡产生
④滤液中一定含有Zn2+、Fe2+
⑤向滤液中滴加稀盐酸一定没有沉淀产生
⑥滤液的质量一定比原溶液的质量小．
①滤渣中一定含有Ag、Fe
②滤渣中一定不含有Zn
③向滤渣中滴加盐酸时一定有气泡产生
④滤液中一定含有Zn2+、Fe2+
⑤向滤液中滴加稀盐酸一定没有沉淀产生
⑥滤液的质量一定比原溶液的质量小．
| A． | ②④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ②④ | D． | ②⑥ |
4．小明发现实验室用燃烧红磷的方法（装置如图1）测定空气中氧气的含量得出的数据常常远低于理论值21%，这是为什么呢？下面是小明进行的实验探究，请你参与并回答相关的问题．
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧，试写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了如装置图2所示的实验．经过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因．实验结果更准确，耗氧更彻底
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查询资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了如装置图3所示实验．8分钟后测得的数据如下表：
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】从上述实验现象看：铁粉比铁丝更易生锈，说明化学反应的速度与物质的接触面积有关；炭粉和氯化钠能加快反应速率．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图2装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：不能；因为空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽．
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧，试写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了如装置图2所示的实验．经过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因．实验结果更准确，耗氧更彻底
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查询资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了如装置图3所示实验．8分钟后测得的数据如下表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL |
【结论与反思】从上述实验现象看：铁粉比铁丝更易生锈，说明化学反应的速度与物质的接触面积有关；炭粉和氯化钠能加快反应速率．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图2装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：不能；因为空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽．
5．水质好坏直接影响人的健康．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．Na2FeO4的水溶液中滴入酚酞显红色，下列有关高铁酸钠的分析中，正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钠由三种元素组成 | B． | 高铁酸钠中铁元素的化合价是+2价 | ||
| C． | 高铁酸钠是一种碱 | D． | 高铁酸钠中含有单质铁 |