Question

实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五种化合物中的两种组成．要确定该溶液的组成，进行下列实验：
实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1；
实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
（1）分析实验一可知溶液中一定含有

 

离子．
（2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是

 

．
（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择

 

．
A．Zn  B．CuO  C．Na₂CO₃ D．AgNO₃  E．Na₂SO₄ F．BaCl₂
（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为应加入一种足量的

 

即可（含有钡离子的溶液有毒）．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl时溶液显酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中会发生反应，所以溶液中一定没有Na₂CO₃，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定没有MgCl₂，硫酸和氯化钡不能同时存在于溶液中等知识进行分析．

解答：解：溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl时溶液显酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中会发生反应，所以溶液中一定没有Na₂CO₃，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定没有MgCl₂，硫酸和氯化钡不能同时存在于溶液中，
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子；
（2）溶液的PH值为1，溶液显酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，硫酸和氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，已知溶质可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五种化合物中的两种组成，溶质的可能组成是：硫酸、盐酸，盐酸、氯化钡，所以可判断溶液中一定存在的一种物质是：HCl；
（3）A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氧化铜和盐酸、硫酸都会生成蓝色溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸、硫酸都会生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、盐酸、氯化钡和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀，硫酸和硝酸银生成的硫酸银也是沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
E、取样品加入硫酸钠，有白色沉淀生成的溶液中含有氯化钡，没有沉淀生成的溶液中含有硫酸，现象不同，可以鉴别，故E正确；
F、取样品加入氯化钡，有白色沉淀生成的溶液中含有硫酸，没有沉淀生成的溶液中含有氯化钡，现象不同，可以鉴别，故F正确；
故选：E、F；
（4）根据含有钡离子的溶液有毒，也含有大量的氢离子，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子也会与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以加入足量的碳酸钠将氯化钡转化为沉淀，将氢离子除去调整溶液的酸碱度．
故答案为：（1）氢离子；
（2）HCl；
（3）E、F；
（4）碳酸钠．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合实验现象判断各物质的存在性，最后将推出的混合物中的组成成分进行验证即可．