题目内容

蜡烛（足量）在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是

A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气

B. 蜡烛燃烧过程中，装置内物质的总质量不断减少

C. 蜡烛熄灭后，瓶内只剩二氧化碳气体

D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

练习册系列答案
相关题目

加热一定量高锰酸钾固体制氧气时，随着反应的发生有如图所示的变化关系。纵坐标表示的可能是（　　）

A. 高锰酸钾的质量 B. 固体物质的质量

C. 二氧化锰的质量 D. 氧气的质量

化学与我们的生活、生产、科技息息相关，请利用所学化学知识回答下列问题。

化学帮助我们正确认识、应用物质。铁锅是生活中常用的炊具，图1是铁锅的示意图。

铁锅生锈就是铁与______发生的化学反应，使用中，防止铁锅锈蚀的方法______写一种。

铁是使用最广泛的金属，请用化学方程式表示工业炼铁的原理______。

铝锅轻便、抗腐蚀的原因是______。

废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。

化学指导人类合理的转化物质。垦利区汽车保有量逐年增加，汽车尾气对空气影响较大。汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图2表示，请回答下列问题：

该催化转化过程可以消除______对空气的污染。

反应Ⅰ的基本反应类型是______。

请写出反应Ⅱ的化学方程式______。

化学促进科学技术的发展

年黄河口国际马拉松赛事彰显绿色、健康、低碳、环保、舒适的东营特色。下列做法能体现以上理念的是______。

A.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅

B.爱护路边花草树木，垃圾分类回收处理

C.步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等

D.赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒

比赛现场内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图3所示：

其中活性炭起______作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于______填“物理变化”或“化学变化”，该直饮水机______填“能”或“不能”把原水软化。

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入90g稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示请计算：

（1）反应生成气体的质量_____________ g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数____________。（结果保留到0.1%）。

四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的

A. 丁一定是化合物 B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

C. 该反应是过氧化氢的分解反应 D. 乙可能是这个反应的催化剂

下列变化属于化学变化的是

A. 粗盐溶解在水中后沉降沙子 B. 饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体

C. 食盐水蒸干后出现固体 D. 澄清石灰水在空气中敞口放置后表面形成一层白膜

根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素；

（2）D原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子；

（3）上图从A至F中达到相对稳定结构的是_____；

（4）E粒子带1个单位负电荷，则X=_____。

金属在生产、生活和实验中应用广泛。

（1）在很多城市都开通的轻轨地铁，其中用铜作导线，这是利用了铜的延展性和_______。

（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。

（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_______。（填字母序 号）

A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬 C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈

（4）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效 时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_______。

（5）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母序号）

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（6）某废液中只含有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列说法正确的是_______（填字

母序号）

A．固体 a 是铜

B．X 一定是 Na2SO4

C．溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO3）2、NaNO3

D．若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g

归纳与演绎是重要的学习方法。

（1）我们已经学习过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点____________（填序号）

①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应

④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体

（2）选择气体发生装置需要考虑的因素为__________和_________；

（3）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水,密度比空气小）。如：

①

②

③

④

我会选择_________（写序号）作为实验室制取NH3的反应原理,需要用到下列仪器中的_________（填字母）来装配发生装置；若选择方法④制取氨气，则造成的后果是_________。组装的发生装置还可以用来制取________ ,写出制取它的一个化学方程式______________。

（4）用排水法收集该气体时，当_________时，证明该气体收集满了；用排水法收集的该气体不纯净的可能原因是__________。

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