Question

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl₂的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：

 

 

请回答：

（1）沉淀C的化学式为      。

（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为                                 。

（3）在“操作1”用的实验方法是                                     。

（4）加入“适量HCl”的目的是                                       。

（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是                             。

(6)经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm³)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为     ml和     ml。(水密度为1.0g/cm³)。

配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是                                     。

Answer 1

（1）CaCO₃ 。(1 分)

（2）CaCl₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃ ↓ +2NaCl；(1分)

（3）过滤。(1 分)

（4）将溶液B中所含 Na₂CO₃ 全部转化为NaCl，且溶液为中性。(1 分)

（5）在干燥玻璃片上一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上，试纸显示的颜色与比色卡对照，就可以确定溶液的pH值。(2 分)

 (6)24 ml (2分)    25 ml (2分)     

量筒 (1 分)      胶头滴管(1 分) 。