题目内容
某校兴趣小组的同学在综合实践活动中,从水泥厂拿来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应.为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:实 验 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
(l)表中m的值为
(2)该石灰石样品的纯度.
(3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数.
(4)第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数.
分析:(1)根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析.
(2)根据表格数据可分析出杂质的质量为1.2g.
(3)分析数据可知,每消耗20g盐酸,反应的碳酸钙的质量为2.00g,可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量.
(4)可根据化学方程式求出加入盐酸40g后所得氯化钙的质量及放出的二氧化碳的质量,根据质量守恒求出所得溶液的总质量,进而求出答案.
(2)根据表格数据可分析出杂质的质量为1.2g.
(3)分析数据可知,每消耗20g盐酸,反应的碳酸钙的质量为2.00g,可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量.
(4)可根据化学方程式求出加入盐酸40g后所得氯化钙的质量及放出的二氧化碳的质量,根据质量守恒求出所得溶液的总质量,进而求出答案.
解答:解:(1)根据表格数据可得,每消耗20g盐酸,固体质量减少2.00g,所以m的值为6.00-2.00g=4.00g
故答案为:4.00g
(2)由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化,所以杂质的质量为1.20g,
所以石灰石的质量分数=
×100%=85.0%
答:该石灰石样品的纯度85.0%.
(3)设加入40g盐酸时,反应的碳酸钙的质量为4.00g
设此时参加反应的HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,放出CO2气体的质量为z.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
4.00g x y z
=
=
=
解之得:X=2.92g y=4.44g z=1.76g
所以盐酸的质量分数=
×100%=7.30%
答:所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.30%.
(4)根据质量守恒定律可知CaCl2溶液的质量=40.0g+4g-1.76g=42.2g
所以所得氯化钙溶液的质量分数=
×100%=10.5%
答:第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数10.5%.
故答案为:4.00g
(2)由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化,所以杂质的质量为1.20g,
所以石灰石的质量分数=
8.00g-1.20g |
8.00g |
答:该石灰石样品的纯度85.0%.
(3)设加入40g盐酸时,反应的碳酸钙的质量为4.00g
设此时参加反应的HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,放出CO2气体的质量为z.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
4.00g x y z
100 |
4.00g |
73 |
x |
111 |
y |
44 |
z |
解之得:X=2.92g y=4.44g z=1.76g
所以盐酸的质量分数=
2.92g |
40.0g |
答:所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.30%.
(4)根据质量守恒定律可知CaCl2溶液的质量=40.0g+4g-1.76g=42.2g
所以所得氯化钙溶液的质量分数=
4.44g |
42.2g |
答:第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数10.5%.
点评:本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力,同时也考查了学生分析数据,找出规律的能力.
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