题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈______性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡 | 无色酚酞试液变______ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或______ |
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式______；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈______；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到______为止．
【答案】分析：【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能．
【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
【分析与思考】
（1）方案一：根据盐酸与碳酸钙的反应，写出反应的方程式；方案二：根据金属与酸的反应分析；
（2）使溶液中呈碱性的离子是氢氧根离子，写出符号；碱性溶液应中和到呈中性再排放．
解答：解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；
【实验验证】]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
【分析与思考】
（1）方案一：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出；
（2）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH-；为避免碱性溶液污染环境，应向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到溶液为中性为止．
故答为：【提出猜想】中；
【实验验证】
【分析与思考】
（1）方案一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；方案二：酸性；
（2）OH-；溶液为中性．
点评：本题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
【分析与思考】
（1）方案一：根据盐酸与碳酸钙的反应，写出反应的方程式；方案二：根据金属与酸的反应分析；
（2）使溶液中呈碱性的离子是氢氧根离子，写出符号；碱性溶液应中和到呈中性再排放．
解答：解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；
【实验验证】]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 红色 | ||
| 酸性 |
（1）方案一：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出；
（2）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH-；为避免碱性溶液污染环境，应向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到溶液为中性为止．
故答为：【提出猜想】中；
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 红色 | ||
| 酸性 |
（1）方案一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；方案二：酸性；
（2）OH-；溶液为中性．
点评：本题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
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