Question

把22.4g铁片投入到500gCuSO₄溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
（1）析出多少克铜？
（2）反应后溶液的质量分数多大？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：“充分反应”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反应，反应后的溶液为FeSO₄溶液．
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g（64-56=8），反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量（也可是物质的量）成正比．所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量．

解答：解：设析出铜的质量为x，反应后生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄   固体增加质量
56        64  152          64-56=8
          x    y       22.8g-22.4g=0.4g
（1）

64

x

=

8

0.4g

；  得x=3.2g
（2）

152

y

=

8

0.4g

；得y=7.6g；
反应后溶液的质量分数：

7.6g

500g+0.4g

×100%=1.5%
答案：（1）析出铜的质量为3.2g，
（2）反应后溶液的质量分数为1.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，要注意利用差量法计算的简便之处．