Question

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图一操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图二中不该出现的情形是

 

（填序号）．
（2）操作⑤是蒸发溶液，当

 

时停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是

 

（填字母序号）
A．食盐没有全部溶解即过滤　　B．蒸发过程中发生了液滴飞溅
C．蒸发后，所得精盐很潮湿　  D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数10%的食盐溶液，需要水的质量是

 

g，最后把所配溶液装入试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶标签上（如图三）标明相应信息．
（5）工业上常用电解饱和氯化钠水溶液的方法制备氢氧化钠，化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．若制得16.0g氢氧化钠，可同时得到氯气的质量是多少？

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；
（2）根据蒸发的操作中的注意事项分析；
（3）根据精盐制得率=

精盐质量

粗盐质量

×100%分析解答；
（4）通过溶质和溶质质量分数计算溶液的质量和溶剂的质量；
（5）根据化学方程式计算氯气的质量．

解答：解：（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；故填：D；
（2）当有较多晶体析出时就停止加热不能等到蒸干再停止加热；故填：出现较多固体；
（3）A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选ABD；
（4）解：溶液的质量为：5g÷10%=50g，
需要水的质量为：50g-5g=45g．
故填：45．
标明相应信息情况如图所示．

（5）设产生氯气的质量为x
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
                 80   71
                 16.0g x
 

80

16.0g

=

71

x

   x=14.2g
答：制得16.0g氢氧化钠，可同时得到氯气14.2g．

点评：本题考查了粗盐的提纯、溶液的配制级有关化学方程式的计算等相关知识，侧重基础知识的灵活应用，难度不大．