题目内容
工业炼铁常用的原料为铁矿、焦炭和石灰石，设备为高炉．
（1）高炉中发生的化学反应比较复杂，其中之一为C+O2
CO2，下列关于从该化学方程式中获得的信息正确的是
A．碳单质和氧单质反应生成二氧化碳 B．反应条件为点燃
C．各反应物和生成物之间的质量比为3：8：11 D．反应时有发光放热现象
（2）高炉排放的尾气中常含有一氧化碳气体．小梅同学通过排水法收集了一瓶尾气，经测定为一氧化碳和二氧化碳的混合物．若要除去其中的一氧化碳得到纯净的二氧化碳，可采取的切实可行的措施为（用化学方程式表示） ．
（3）炼铁原料石灰石的作用为与矿石中的二氧化硅（SiO2）反应生成炉渣，其主要成分为硅酸钙．已知硅酸钠的化学式为Na2SiO3，试写出硅酸钙的化学式 ．
（4）实验室可用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁实验．在实验过程中我们观察到在直玻璃管中粉末颜色变化为 ，尾气处理的目的是 ．
（1）高炉中发生的化学反应比较复杂，其中之一为C+O2
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A．碳单质和氧单质反应生成二氧化碳 B．反应条件为点燃
C．各反应物和生成物之间的质量比为3：8：11 D．反应时有发光放热现象
（2）高炉排放的尾气中常含有一氧化碳气体．小梅同学通过排水法收集了一瓶尾气，经测定为一氧化碳和二氧化碳的混合物．若要除去其中的一氧化碳得到纯净的二氧化碳，可采取的切实可行的措施为（用化学方程式表示）
（3）炼铁原料石灰石的作用为与矿石中的二氧化硅（SiO2）反应生成炉渣，其主要成分为硅酸钙．已知硅酸钠的化学式为Na2SiO3，试写出硅酸钙的化学式
（4）实验室可用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁实验．在实验过程中我们观察到在直玻璃管中粉末颜色变化为
考点：铁的冶炼,一氧化碳的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,化学式的书写及意义,化学方程式的概念、读法和含义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据反应的化学方程式可以判断相关方面的问题；
（2）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（3）根据硅酸钠的化学式可以判断硅酸钙的化学式；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
（2）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
（3）根据硅酸钠的化学式可以判断硅酸钙的化学式；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
解答：解：（1）由C+O2
CO2可知，碳单质和氧单质反应生成二氧化碳，反应条件为点燃，各反应物和生成物之间的质量比为：12：32：44=3：8：11，根据化学方程式不能判断反应时有发光放热现象．
故填：ABC．
（2）若要除去其中的一氧化碳得到纯净的二氧化碳，可以把混合气体通过灼热的氧化铜，通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：
CuO+CO
Cu+CO2．
故填：CuO+CO
Cu+CO2．
（3）Na2SiO3中，钠元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸根的化合价是-2，因此硅酸钙的化学式为CaSiO3．
故填：CaSiO3．
（4）在实验过程中我们观察到在直玻璃管中粉末颜色变化为由红色变成黑色，尾气处理的目的是防止一氧化碳污染环境．
故填：由红色变成黑色；防止一氧化碳污染环境．
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故填：ABC．
（2）若要除去其中的一氧化碳得到纯净的二氧化碳，可以把混合气体通过灼热的氧化铜，通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：
CuO+CO
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故填：CuO+CO
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（3）Na2SiO3中，钠元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸根的化合价是-2，因此硅酸钙的化学式为CaSiO3．
故填：CaSiO3．
（4）在实验过程中我们观察到在直玻璃管中粉末颜色变化为由红色变成黑色，尾气处理的目的是防止一氧化碳污染环境．
故填：由红色变成黑色；防止一氧化碳污染环境．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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