Question

20．某补钙剂标签上对所含成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出5片钙片，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了3.3g（假定其他成分不与盐酸反应）．通过计算判断：
（1）每片含碳酸钙的质量；
（2）每片能补充钙元素的质量；
（3）标签是否属实？

Answer 1

分析 （1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量；
（2）根据“每片含钙元素的质量=每片钙片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（3）根据（1）中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照，即可得出结论；

解答 解：（1）根据质量守恒定律，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了3.3g为二氧化碳的质量，
设5片钙片含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
则每片钙片含碳酸钙的质量为：$\frac{7.5g}{5}$=1.5g；
（2）每片含钙元素的质量=1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是0.6g；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，难度中等．