Question

将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（　　）

• A、放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的稀盐酸反应
• B、放入铁、镁、铝的质量比是28：12：9跟足量的稀盐酸反应
• C、放入铁、镁、铝的质量比是56：24：27，跟足量的稀盐酸反应
• D、放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的稀盐酸的质量相同，质量分数也相同

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面：一是金属的质量，二是酸的质量进行分析．

解答：解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是铁，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，设28g铁产生的氢气质量为x，则
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
28g           x

56

28g

=

2

x

x=1g
盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为y，则有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            y

24

12g

=

2

y

   y=1g
设9g铝产生氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                z

54

9g

=

6

z

  z=1g
故B正确；
C、放入铁、镁、铝的质量比是56：24：27，跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量不相等，故C错误；
D、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，所以产生的氢气的质量相同，故D正确．
故选：BD．

点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据学过的知识结合根据化学方程式的计算进行．