题目内容
146克质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=ρV，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
146g×10% x
=
x=8.8g
标准状况下二氧化碳的体积为：
≈4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
146g×10% x
| 73 |
| 146g×10% |
| 44 |
| x |
x=8.8g
标准状况下二氧化碳的体积为：
| 8.8g |
| 1.977g/L |
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
相关题目
具备启普发生器原理的简易装置是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100g Na2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．