题目内容
用13.0g含锌95%的锌片（所含杂质不与酸反应）跟足量的稀盐酸反应，可制得多少克氢气？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为x，
13.0g含锌95%的锌片中锌的质量为：13.0g×95%=12.35g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
12.35g x
=
，
x=0.38g，
答：生成氢气的质量为0.38g．
13.0g含锌95%的锌片中锌的质量为：13.0g×95%=12.35g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
12.35g x
| 65 |
| 2 |
| 12.35g |
| x |
x=0.38g，
答：生成氢气的质量为0.38g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
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