题目内容
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1℃时
AC两种物质的溶解度相等
AC两种物质的溶解度相等
．（2）t2℃时，将30gA放入50g水中所得的溶液质量是
65
65
g．（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是
B＞C＞A
B＞C＞A
．（4）若A物质中混有少量的C物质，可以用
升高温度
升高温度
的方法得到纯净的固体A．若C物质中混有少量的B物质，可以用冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
的方法得到固体C．分析：（1）根据某温度时两物质溶解度曲线的交点的含义解答；
（2）根据溶解度的概念和质量分数公式计算；
（3）根据物质溶解度随温度的变化情况和质量分数公式分析．
（2）根据溶解度的概念和质量分数公式计算；
（3）根据物质溶解度随温度的变化情况和质量分数公式分析．
解答：解：（1）某温度时，两物质溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．从图看P点是t1℃时，A、C两种物质的溶解度曲线的交点，也就是说P点的含义是t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等．故答案为：AC两种物质的溶
解度相等
（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，即100g水里最多溶解30gA物质．t2℃时，将30gA放入50g水中最多溶解15gA物质形成65g饱和溶液．故答案为：65
（3）B物质、C物质的溶解度随温度升高而增大；A物质的溶解度随温度的升高而减小．将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，B和C溶液中有固体析出，溶质质量分数都减小，但仍是饱和溶液；A溶液变成不饱和溶液，质量分数不变．又因为t1℃时B物质的溶解度比C物质的溶解度大，根据饱和溶液溶质质量分数公式w=
×100%可得B＞C．因为A溶液降温质量分数不变，t1℃时A溶液中溶质的质量分数和t2℃时相等，而t2℃时A物质的溶解度小于t1℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液质量分数公式w=
×100%可得C＞A，总之可得：t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞C＞A
故答案为：B＞C＞A
（4）对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响不大的物质，可以采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度随温度升高而减小的物质可采用升高温度的方法得到晶体．本题中A物质的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度受温度影响不大，C物质的溶解随温度的升高而增大且影响较大．所以若A物质中混有少量的C物质，可以用升高温度的方法得到纯净的固体A；若C物质中混有少量的B物质，可以用冷却热饱和溶液的方法得到固体C．
解度相等
（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，即100g水里最多溶解30gA物质．t2℃时，将30gA放入50g水中最多溶解15gA物质形成65g饱和溶液．故答案为：65
（3）B物质、C物质的溶解度随温度升高而增大；A物质的溶解度随温度的升高而减小．将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，B和C溶液中有固体析出，溶质质量分数都减小，但仍是饱和溶液；A溶液变成不饱和溶液，质量分数不变．又因为t1℃时B物质的溶解度比C物质的溶解度大，根据饱和溶液溶质质量分数公式w=
| Sg |
| 100g+Sg |
| Sg |
| 100g+Sg |
故答案为：B＞C＞A
（4）对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响不大的物质，可以采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度随温度升高而减小的物质可采用升高温度的方法得到晶体．本题中A物质的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度受温度影响不大，C物质的溶解随温度的升高而增大且影响较大．所以若A物质中混有少量的C物质，可以用升高温度的方法得到纯净的固体A；若C物质中混有少量的B物质，可以用冷却热饱和溶液的方法得到固体C．
点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等等．
练习册系列答案
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