Question

6．有一包固体粉末，可能由KnO₃、Ba（NO₃）₂、CuCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种组成，做如下实验确定其组成：
①取一定量的固体粉末，加入足量水中搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液．
②取白色沉淀，加入过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生．
则该粉末一定不含的物质是氯化铜、硫酸钾，实验①中发生反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯酸钾和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯酸钾和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取一定量的固体粉末，加入足量水中搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含氯化铜，一定含有硝酸钡，取白色沉淀，加入过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钾，所以该粉末一定不含的物质是氯化铜、硫酸钾，实验①中发生的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．
故答案为：氯化铜、硫酸钾，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．