题目内容
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
求：(1)生成CO2的质量为__________g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________。
8.8 80% 【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少固体的质量即为产生二氧化碳质量；（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算得出碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以样品质量即可。具体步骤如下： 【解析】 （1）生成二氧化碳质量=172．5g-163．7g=8．8g （2）设该纯碱样品中碳酸钠质量为X Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ...
实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ． | A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ① 产生的气体是______ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ．向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ． | 两试管中均产生气泡且______ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
（拓展应用）
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_____g。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
（提出猜想）1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
（查阅资料）KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_____。
（设计实验）
(l)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_____不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_________。
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______________ | _____________ | 猜想2成立 |
除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3，过滤 |
B | CO2 | HCl | 通入足量的NaOH溶液中 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液，过滤 |
D | CuO | Cu | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误；D、CuO能与稀盐...
