将1.8克不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水.也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应.过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85克.求:(1)样品中氯化铜的质量分数,(2)加入氢氧化钠溶液的质量. 5.48g [解析][解析] 设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y.NaCl的质量为5.85×20.0%=1.17 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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将1.8克不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85克。求：(1)样品中氯化铜的质量分数；(2)加入氢氧化钠溶液的质量。

(1) 75.0% (2) 5.48g 【解析】【解析】设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y，NaCl的质量为5.85×20.0%=1.17g，则： CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17g x=1.35g， y=0.80g, 样品中CuCl2的质量分数为：×100%＝75...

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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

求：(1)生成CO2的质量为__________g。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________。

8.8 80% 【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少固体的质量即为产生二氧化碳质量；（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算得出碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以样品质量即可。具体步骤如下：【解析】（1）生成二氧化碳质量=172．5g-163．7g=8．8g （2）设该纯碱样品中碳酸钠质量为X Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ...

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：

已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。

（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。

（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。

（3）可用“水洗”的原因是___________________________。

（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。

+4， SO3+H2O=H2SO4 。引流，滤纸破损（其他合理答案均给分）。 CuCl难溶于水 NaCl（填化学式）。【解析】本题是流程题。考查了元素化合价的计算，混合物的分离，化学方程式的书写等。根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。（1）在Na2SO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为x，在化合物中元素的化合价的代数和为零。则有(+1)×2+x...

实验室里有许多矿石标本，其中的四种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_________（填字母序号）。

（2）某地炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石等为原料，冶炼得到的产品是生铁，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。铁锈的主要成分也含有Fe2O3，铁生锈是铁与____共同作用结果。日常生活中防止铁锅生锈可采取的措施是____________。

（3）白钨矿可冶炼金属钨。钨可用于制灯泡的灯丝，是因为钨具有____的物理性质。

（4）石英矿和沙子都含有二氧化硅，可用来制取单质硅。

①工业制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型为______。

②硅在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是_______________。

B 混合物水和氧气保持铁锅表面干燥(其他合理答案亦可) 可导电且高熔点置换反应温室效应【解析】（1）由矿石中各成分的化学式可知，含元素种类最多的是孔雀石，故选B；（2）生铁属铁合金，合金属混合物；铁生锈的条件铁与水、氧气同时接触；防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，即日常生活中防止铁锅生锈可采取的措施是保持铁锅表面干燥；（3）钨可用于制灯泡的灯丝，是因为钨可导电且高熔点；（4）①由...

下列说法正确的是

A. 汽油洗油污过程发生乳化作用 B. 含有金属元素的材料一定是金属材料

C. 用肥皂水可以鉴别纯水和溶液 D. 灼烧闻气味可鉴别丝绸和晴纶

D 【解析】A、汽油洗油污过程发生的是溶解，错误；B、金属材料包括纯金属和合金，含有金属元素的材料不一定是金属材料，还可能是复合材料，错误；C、一般用肥皂水鉴别硬水和软水，纯水属软水，但溶液不一定是硬水，错误；D、丝绸燃烧时有烧焦羽毛的气味，晴纶燃烧时有特殊的气味，正确。故选D。

A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A常用来做食品干燥剂，C是最常用的溶剂。

(1)A的化学式是_______。

(2)F的化学式是_____，F→E反应的化学方程式为________。

(3)D的一种用途是_________。

(4)B→C反应的基本反应类型是_______。

CaO H2O2 2H2O22H2O+O2↑ 建筑材料或(补钙剂) 复分解反应【解析】A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推...

用化学用语填空：

(1)硝酸根中氮的化合价____； (2)构成氯化钠的两种微粒_____、____

(3)氯化铁中氯显-1价____。

Na+ Cl- 【解析】(1)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸根中氮显+5价可表示为：；(2)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl-；(3)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中氯显-1价可表示为：。

月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）。

③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入（填试剂名称）中，再（填操作名称）。

① +4价 ② TiCl4+2MgTi+2MgCl2，置换反应。 ③ 稀盐酸（稀硫酸），过滤（过滤、洗涤、干燥）。【解析】试题分析：①根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知亚铁的化合价为+2价，O的化合价为-2价，设FeTiO3中Ti元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4价。 ②根据题意，TiCl4在高温下与足...

根据下列要求，写出有关反应方程式

（1）治疗胃酸过多（一个）____________

（2）工业上用赤铁矿石炼铁________________

（3）测定空气中氧气含量的原理_____________

（4）氢氧化钠要密封保存的原因______________

2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4P+5O22P2O5 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。（1）氢氧化镁能与胃...