Question

16．某化工厂欲生产28.4千克五氧化二磷，需要红磷多少千克？同时消耗氧气多少千克？

Answer 1

分析 根据制取五氧化二磷的质量，由反应的化学方程式计算出消耗的磷和氧气的质量即可．

解答 解：设需燃烧磷的质量为x，消耗氧气的质量为y，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284  
x    y       28.4g
$\frac{124}{x}=\frac{160}{y}=\frac{284}{28.4g}$
解得：x=12.4g    y=16g
答：需燃烧磷的质量为12.4g，消耗氧气的质量为16g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．