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对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是(　　)

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①④ D. ①②③④

A 【解析】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，选A。
练习册系列答案
相关题目

往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据上述现象你得到的结论是（　　）

A. 滤渣中一定有铁粉

B. 滤渣中一定有铜粉和银粉

C. 滤渣中可能有银粉

D. 滤渣中可能有铜粉，一定有银粉

D 【解析】A、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，滤渣中不含有铁粉，错误；B、因为铁先和硝酸银反应，因此滤渣中一定含有银，如果铁不足或恰好和硝酸银反应，则硝酸铜不反应，滤渣中不含有铜，错误；C、因为铁先和硝酸银反应，因此滤渣中一定含有银，错误；D、因为铁先和硝酸银反应，因此滤渣中一定含有银，滤渣中可能有铜粉，若铁过量和硝酸银反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜...

下列实验现象叙述正确的是( )

A. 硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生蓝紫色火焰

B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：有浅绿色沉淀产生

C. 熟石灰与氯化铵混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体

D. 将锌片放入稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡

CD 【解析】A、硫在空气中燃烧放出淡蓝色的火焰，错误； B、氢氧化钠与硫酸镁反应生成的是蓝色的氢氧化铜沉淀，错误； C、氨态氮肥遇到碱性物质反应生成氨气，故正确； D、将锌片放入稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡，正确。故选CD ；

下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )

A. 铁丝 B. 镁条 C. 红磷 D. 木炭

A 【解析】A、空气中氧气的含量比较少，铁丝在空气中都不能燃烧，但在氧气中能燃烧，故选项正确； B、镁在空气中能剧烈燃烧生成氧化镁，不符合题意，故选项错误； C、红磷在空气中能燃烧生成五氧化二磷，不符合题意，故选项错误； D、木炭在空气中充分燃烧能生成二氧化碳，不符合题意，故选项错误； 故选A

图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为_____，氟元素的原子序数为_____，D中的X为_____，氯原子的符号是_____，钙离子的符号为_____；

(2)①②中不同种元素最本质的区别是_____；

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____(填字母)；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填字母)．

40.08 9 8 Cl Ca2+ 质子数不同 BC B 【解析】(1)由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08；氟元素的原子序数为9；由核内质子数=核外电子数得，D中的X为8；原子符号直接用元素符号来表示，故氯原子的符号是Cl；钙元素的原子结构示意图中最外层的电子数是2，易失去2个电子，故化合物中显+2价，故钙离子的符号为Ca2+； (2)①②中元素的质子数不同，故种类不同； ...

每100克黑木耳中含铁185毫克，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为( )

A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素

D 【解析】黑木耳中含铁量是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为元素，故选D

过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。

(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

﹣1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 【解析】（1）CaO2中氧元素的化合价为－1。（2）CaO2溶于水，与水反应生成气体，试管中气体增多，压强变大，在上层清液中缓缓通CO2，澄清石灰水变浑浊，说明生成了氢氧化钙，化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑

下列排序正确的是(　　)

A. 金属活动性顺序： B. 物质的溶解性：

C. 空气中物质含量： D. 铜元素质量分数：

A 【解析】A、金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，正确；B、物质的溶解性由小到大的顺序是：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，错误；C、空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，错误；D、铜元素的质量分数有低到高的顺序是：CuS、 CuO、 Cu2O，错误。故选A。

下列实验现象描述正确的是

A. 铜丝伸入稀硫酸中有气泡产生

B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加碳酸钾溶液，红色逐渐褪去

D. 在电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为2∶1

D 【解析】A、铜与硫酸不能发生反应，错误；B、铁不能在空气中燃烧，错误；C、氢氧化钡溶液和碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾呈碱性，溶液仍呈红色，错误；D、在电解水实验中，负极产生的是氢气与正极产生的氧气体积比约为2∶1，正确。故选D。

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