题目内容
14．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则所得滤渣中一定含有银，可能含有铜，得滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸银、硝酸铜．若锌粉足量，请写出加入锌粉后反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．分析 根据已有的金属的性质进行分析解答，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答 解：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应；反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有氢前的金属存在，则所得滤渣中一定含有银，可能含有铜，得滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌；可能含有硝酸银和硝酸铜．若锌粉足量，则加入锌粉后，锌与硝酸银和硝酸铜都反应，故填：银；铜；硝酸镁；硝酸锌；硝酸银；硝酸铜；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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4．与稀盐酸、氧气、氯化铜溶液都能反应的物质是（ ）
| A． | 铜 | B． | 铁 | C． | 一氧化碳 | D． | 氢气 |
5．一些易变质的食品常采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
| A． | O2 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | 空气 |
已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
9．取l0g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入l00g某质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是【Na：23，Cl：35.5】（ ）
| A． | 107.8g | B． | 7.8g | C． | 110g | D． | 102.2g |
19．
取一滤纸条，等间隔的滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（ ）
取一滤纸条，等间隔的滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（ ）| A． | 所有分子的运动速率都相等 | |
| B． | 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 | |
| C． | 氨分子和氯化氢分子在不断运动 | |
| D． | 氨水的pH大于7 |