题目内容
向
的混合溶液中加入一定质量的铁粉，反应完成后，过滤，下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
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除去杂质的方法错误的是
物质(括号内为杂质) | 除杂所用试剂和方法 | |
A | CO(CO2) | 通过足量氢氧化钠溶液 |
B | KCl溶液(CaCl2) | 加适量Na2CO3溶液，过滤 |
C | C(CuO) | 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 |
D | Na2CO3(NH4HCO3) | 加热至质量不再减少 |
（9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。
装置C的质量 | 装置D的质量 | |
步骤③ | 292.4g | 198.2g |
步骤⑥ | 296.9g | 207.0g |
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。
②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。