Question

16．某化肥的主要成分为硫酸铵，小林取20g该化肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算：
（1）20g该化肥样品中硫酸铵质量？
（2）该标签中化肥中含氮元素的质量分数是否属实？
【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

Answer 1

分析 根据已有的知识结合反应的化学方程式进行分析解答，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸铵的质量，然后再计算．

解答 解：设20g氮肥样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
 132              233
  x               23.3g
 $\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
 x=13.2g
氮肥中氮元素的质量分数为：$\frac{13.2g×\frac{28}{132}×100%}{20g}$×100%=14%，所以该标签中化肥中含氮元素的质量分数属实．
故答案为：（1）13.2g；
（2）该标签中化肥中含氮元素的质量分数属实．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合方程式计算即可．