题目内容
在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．（1）净水器可以净化自来水，获得优质的饮用水．净水器中装有活性炭，不仅可以
（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3?5H2O），大苏打由
（3）图A示钠元素在元素周期表中的信息，B、C、D分别是三种元素的原子结构示意图．根据题中信息回答下列问题．
①钠原子的质子数是
②图B中表示的微粒符号是
③图C和D所属元素形成的化合物的化学式为
考点：自来水的生产过程与净化方法,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义,元素质量比的计算
专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水
分析：（1）活性炭有吸附性，紫外线和氯气在净化水时都能杀菌消毒，据此回答；
（2）根据化学式的意义分析回答；
（3）根据元素周期表中的信息、原子结构示意图的意义分析回答．
（2）根据化学式的意义分析回答；
（3）根据元素周期表中的信息、原子结构示意图的意义分析回答．
解答：解：（1）净水器中装有活性炭，由于活性炭有吸附性，不仅可以吸附水中的不溶性物质，还可以吸附一些色素和异味．净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是杀菌消毒．
（2）大苏打（Na2S2O3?5H2O）是由钠、硫、氧、氢4种元素组成，大苏打中钠元素与硫元素的质量比为：（23×2）：（32×2）=23：32．
（3）①由钠元素在元素周期表中的信息可知，钠原子的质子数=原子序数=11，钠原子的相对原子质量是22.99．
②由图B的结构示意图可知，表示的微粒是氧原子，符号为：O．
③由图C可知，核内质子数是17，属于氯元素，最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到1个电子，化化合价为-1价；由D图可知，核内质子数是20，属于钙元素，最外层电子数是2，在反应中易失去2个电子，化合价为+2价，所以，CD能形成化合物是氯化钙，化学式是CaCl2．
故答为：（1）吸附，吸附，杀菌消毒．
（2）4，23：32．
（3）①11，22.99．②O．③CaCl2．
（2）大苏打（Na2S2O3?5H2O）是由钠、硫、氧、氢4种元素组成，大苏打中钠元素与硫元素的质量比为：（23×2）：（32×2）=23：32．
（3）①由钠元素在元素周期表中的信息可知，钠原子的质子数=原子序数=11，钠原子的相对原子质量是22.99．
②由图B的结构示意图可知，表示的微粒是氧原子，符号为：O．
③由图C可知，核内质子数是17，属于氯元素，最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到1个电子，化化合价为-1价；由D图可知，核内质子数是20，属于钙元素，最外层电子数是2，在反应中易失去2个电子，化合价为+2价，所以，CD能形成化合物是氯化钙，化学式是CaCl2．
故答为：（1）吸附，吸附，杀菌消毒．
（2）4，23：32．
（3）①11，22.99．②O．③CaCl2．
点评：本题主要考查了水的净化和元素周期表中的信息，难度不大，属于基础的知识，根据已有的知识即可解答．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
