向硝酸亚铁.硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤.得到滤渣和滤液.下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成.则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B. 若反应后所得滤液是无色的.则滤渣中一定有锌.铁.铜C. 若滤渣中不含锌.则滤液中至少含有两种溶质D. 反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、铜

C. 若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有两种溶质

D. 反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量

练习册系列答案

相关题目

某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是 ( )

A. 属于分解反应 B. 可能是氧气与一氧化碳的反应

C. “◎”可能是催化剂 D. 4种元素的化合价在反应前后均未改变

吗啡的化学式是C17H19NO3 ，下列说法中正确的是（）

A. 吗啡分子由40个原子构成 B. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为17：19：1：3

C. 吗啡属于氧化物 D. 各元素中碳元素的质量分数最大

亚硒酸钠可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是（　　）

A. 硒的相对原子质量是78.96g

B. 硒原子结构示意图中x＝18

C. 硒元素位于第三周期

D. 在化学反应中，硒原子容易失去电子

小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：。

美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备.因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是

A. “氮5”的化学性质非常稳定 B. “氮5”是一种化合物

C. 每个N5分子由5个氮原子构成 D. 真空条件下“氮5”是一种气体

化学与我们的生产、生活密切相关。

请从A 干冰 B 食醋 C 硝酸钾 D 生石灰 E 不锈钢 F 塑料中选择适当的物质填空(填字母编号)

(1)属于复合肥料的是_____。

(2)用于人工降雨的是_____

(3)可用作食品干燥剂的是_____

(4)厨房中pH小于7的调味品是_____

用“>”、“<”或“=”填空。

（1）沸点:液态氮________液态氧

（2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡

（3）质子数:氯原子________氯离子

（4）导电性:Ag________Cu

（5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液

空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是(　　)

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

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