Question

5．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）

• A． 滤渣中一定含有Ag和Zn
• B． 滤渣中一定含有Ag，可能有Cu
• C． 向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
• D． 滤液中含有的阳离子是Zn²⁺

Answer 1

分析 根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．若溶液呈无色，说明了溶液中无硝酸铜，据此分析判断．

解答 解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．若溶液呈无色，说明溶液中Cu（NO₃）₂、AgNO₃，完全反应，即原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu，锌不能确定，滤液中溶质为Zn（NO₃）₂；
A、滤渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故A错误；
B、滤渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故B错误；
C、滤液中溶质为Zn（NO₃）₂，向滤液中加入稀盐酸，Zn（NO₃）₂与稀盐酸不发生反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；
D、滤液中溶质为Zn（NO₃）₂，滤液中含有的阳离子是Zn²⁺，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．