题目内容

13．向一定量的铁、铜混合物中加入足量的稀盐酸，如图是实验过程中各物质的质量随反应时间的变化关系，其中不正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答．

解答 解：铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，ABC表示正确，而D错误．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的活动性顺序等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题．

（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的装置是B（填序号），仪器A的名称为酒精灯，还可用该装置制取氧气，制取的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（4）利用如图D所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
4．甲、乙两位同学按如图所示装置进行了水的组成探究活动．请回答下列问题：
试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
氧气验满		C．
称量固体		D．
检查气密性
8．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（　　）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用语制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨
D．银具有很好的导电性，常用于制电线
18．如图，往烧饼中加入一定量的氢氧化钠固体，会引起试管内白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；此时氢氧化钠的作用是溶于水放热，使温度达到白磷的着火点；若把氢氧化钠换为硝酸铵（NH4NO3），能否引起白磷燃烧不能．
5．如图是某反应的微观示意图，依据此图判断下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物中都是化合物
B．该反应中反应物各物质的粒子个数比是1：3
C．从微观的角度看该反应前后分子种类和原子个数都不变
D．从微观的角度看该反应还能体现出分子可以再分，原子也可以再分
2．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
其中B物质在该反应中起催化作用．
（2）反应②的基本类型是化合反应．
（3）写出反应③的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
3．中科院院士谢毅教授因发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”．硫化镓是制作二维超薄半导体的材料之一．图甲、图乙分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图丙是镓原子的原子结构示意图．

（1）硫原子的质子数是16，画出硫原子的结构示意图．
（2）图丙中x的数值为3，在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）硫化镓中硫的化合价为-2，氧化镓和硫化镓中镓元素的化合价相同，则氧化镓的化学式为Ga2O3．

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