题目内容
1．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．I 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．该转化属于化学变化，其催化剂是两种金属（填“金属”或“非金属”）．
II 日本核灾难后，清洁煤电受到追捧．我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品．
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等．碳酸钾中的阴离子是CO32-（用离子符号表示）；
（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳．所用化学溶剂可能是NaOH（或KOH或NH3．H2O）（填一种物质的化学式）．
分析 Ⅰ、根据金属元素的判断方法考虑；
Ⅱ、（1）根据碳酸钾的结构回答．
（2）根据二氧化碳的溶解度受温度影响的情况和二氧化碳的化学性质回答．
解答 解：Ⅰ、汉字中带有钅字旁的元素属于金属元素（金和汞除外），因为．“镍”、“钯”中都含有钅字旁，所以都属于金属元素；
Ⅱ、（1）碳酸钾是一种盐，由钾离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为CO32-．
（2）二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大，低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以所用化学溶剂可能是可溶性的碱，如NaOH或KOH或NH3．H2O．
故答案为：Ⅰ．金属；
Ⅱ．（1）CO32-；（2）NaOH（或KOH或NH3．H2O）．
点评 解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，化肥的分类依据，知道二氧化碳用于灭火的原因．
练习册系列答案
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3．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．
（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）．
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低（物质组成和变化分析）．
（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）．
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.90 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 不同元素的根本区别在于其相对原子质量不同 | |
| B． | 分子是化学变化中的最小粒子 | |
| C． | 氧化物一定含有氧元素 | |
| D． | 带电的粒子一定是离子 |
1．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图1示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减少（选填“增大”、“减少”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（选填“合理”或“不合理”），原因固体氢氧化钠溶于水会放出热量．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（写化学方程式）
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性．小东认为不一定．小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：
（5）戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如图2示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程 ）
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图1示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减少（选填“增大”、“减少”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（选填“合理”或“不合理”），原因固体氢氧化钠溶于水会放出热量．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（写化学方程式）
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性．小东认为不一定．小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液 | 石蕊试液变红色 | 没有完全中和 |
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰 | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 | |
| D． | 木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 | |
| E． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 |
13．目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或液化石油气，随着西东输工程的输气管道已经铺设到浙江省境内，我省居民将陆续使用天然气作为民用燃料．
（1）管道煤气的主要成分是CO和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固体残留物堵塞燃气管道．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：
根据以上某个关键数据解释冬天使用液化石油气时，在换气时要称量残气的质量予以补偿的原因．丁烷的沸点高，在寒冷的冬天难以汽化，所以有较多的残气存在；
有趣的是，使用液化石油气的居民在改用天然气时，也将涉及灶具的调整，已知碳氢化合物充分燃烧的产物跟甲烷相同，请根据液化石油气的燃烧方程式，说明灶具改进的方法：将进气口增大．
（1）管道煤气的主要成分是CO和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固体残留物堵塞燃气管道．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷（C2H6） | 丙烷（C3H8） | 丁烷（C4H10） | |
| 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
有趣的是，使用液化石油气的居民在改用天然气时，也将涉及灶具的调整，已知碳氢化合物充分燃烧的产物跟甲烷相同，请根据液化石油气的燃烧方程式，说明灶具改进的方法：将进气口增大．