题目内容

在下列反应中，各反应物的质量符合化学方程式反应物质量比的是

[　　]

A．6g碳在10g氧气中燃烧

B．6.2g磷在8g氧气中燃烧

C．6g硫在7g氧气中燃烧

D．21g铁在10g氧气中燃烧

答案：B
练习册系列答案
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铁的冶炼是钢铁工业的基础．

（Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C区
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
（3）该工艺流程中，甲烷的作用是
燃烧产生热量
燃烧产生热量
、
做生产合成气的原料
做生产合成气的原料
，冶炼出的铁水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是
CO2和H2O（高温尾气）
CO2和H2O（高温尾气）
．
（Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

（Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
2.32g 反应前55.72g 反应前 281.00g
反应后55.08g 反应后 281.56g
请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
．
②该样品所有可能的组成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
D
D

A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
（2）镉是人体非必需元素，当环境受到镉污染后，镉可引起慢性中毒．已知：镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
①写出金属镉或其某种化合物的一种物理性质
银白色金属
银白色金属
．
②金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性比铜和银强
镉的活动性比铜和银强
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
铜表面析出银白色的固体
铜表面析出银白色的固体
 铜的活动性顺序大于银
③氯化镉与熟石灰的反应与氯化铜与熟石灰的反应类似．河水若含有大量氯化镉，常用熟石灰除去，写出化学方程式
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
，从环保角度说明不能用氢氧化钠代替熟石灰的理由
氢氧化钠具有极强的腐蚀性
氢氧化钠具有极强的腐蚀性
．
（3）某含杂锌粉5.0克，放入50克盐酸中（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为54.9克．计算：所用盐酸的溶质质量分数．
燃煤中含有硫元素，为防止煤在燃烧时产生的SO2污染空气，某工厂用NaOH溶液处理废气中含有的SO2，在处理过程中发生如下反应：①NaOH+SO2?NaHSO3  ②NaHSO3+NaOH?Na2SO3+H2O．下列说法中，错误的是（　　）
A、上述反应中，反应前后各元素的化合价都没有改变B、KOH也能与SO2发生类似的反应C、总的化学反应方程式可写为：2NaOH+SO2?Na2SO3+H2OD、反应①是化合反应，反应②是置换反应

在下列反应中，各反应物的质量符合化学方程式反应物质量比的是


  1. A.
    6g碳在10g氧气中燃烧
  2. B.
    6.2g磷在8g氧气中燃烧
  3. C.
    6g硫在7g氧气中燃烧
  4. D.
    21g铁在10g氧气中燃烧

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