[题目]“黄铜是铜.锌合金.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数.甲.乙.丙三位同学分别进行实验.实验数据如下:实验员甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后.烧杯+剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g请回答下列问题:(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应.他制取的氢气的质量是 .(2)计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)

实验员	甲	乙	丙
烧杯＋稀盐酸质量	139 g	129 g	129 g
加入黄铜样品质量	20 g	24 g	20 g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量	158.8 g	152.8 g	148.8 g

请回答下列问题：

(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数是__________。

(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是___________。

【答案】丙 0.2 g 32.5% 17.2%。

【解析】(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g148.8g=0.2g； (2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为，生成氯化锌的质量为y，

65 136 2

y 0.2g

，

=6.5g

=13.6g

黄铜样品中锌的质量分数=，(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：。

练习册系列答案

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【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4；
②；
③。
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是（填化学式）。
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是（填序号）。
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的（填“有”或“无”）影响。
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ ，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量。