Question

17．一定条件下，CO与MgSO₄反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如图装置探究该反应．已知SO₂、CO₂均能使澄清石灰水变浑浊．

（1）仪器a的名称是酒精灯．CaC₂O₄中C的化合价是+3．
（2）装置A中CaC₂O₄分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是SO₂、CO₂．
（4）装置B中反应的化学方程式是CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂．装置D的作用是检验二氧化硫被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
（5）该装置的明显不足之处是没有进行尾气处理．

Answer 1

分析 （1）根据常见的仪器回答；根据化合物中各元素化合价代数和为0分析；
（2）根据题目信息分析生成物写出反应的方程式；
（3）根据根据二氧化硫和二氧化碳的检验方法分析；
（4）根据现象得出结论写出反应的方程式并依据干扰因素分析装置的作用；
（5）根据反应过程中出现的有毒物质分析装置的缺点．

解答 解：（1）a是酒精灯；CaC₂O₄中各元素化合价代数和为0，因此设碳元素的化合价为x，则+2+x×2+（-2）×4=0，因此x=+3；故答案为：酒精灯；+3；
（2）CaC₂O₄分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，该盐是碳酸钙，气体是用于和硫酸镁反应的一氧化碳，故反应的方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
（3）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳；故答案为：SO₂、CO₂；
（4）根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此还有氧化镁，因此装置B反应的方程式为：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；装置D中的高锰酸钾是检验二氧化硫被消耗尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
故答案为：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；检验二氧化硫被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
（5）反应中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，会对空气造成污染，因此应该进行尾气处理；
故答案为：没有进行尾气处理．

点评 本题属于信息题的考查，解题的关键是了解常见物质二氧化硫、二氧化碳的性质，以及能够利用题目提供的信息处理问题，能够考查学生的知识运用能力．