Question

市场上出售的一种“污渍爆炸盐”宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
（1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已经成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
（3）猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
（4）设计与实验：小强设计的主要实验装置如图所示．请你帮助小强完成下列实验报告

序号	主要操作步骤	主要实验现象	操作目的
①	在集气瓶中加入少量   （黑色固体）；在分液漏斗A中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗B中加入	/	/
②	打开分液漏斗A的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞（反应Ⅰ）	生成大量无色气体	/
	然后		验证生成气体的成分
	第②步操作得到结论：
③	待第②步反应停止后，打开分液漏斗B上的活塞，放出适量溶液后关闭活塞（反应Ⅱ）	生成大量无色气体	/
	将生成的气体通入		验证生成气体的成分
	第③步操作得到结论：

写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：反应Ⅰ

 

，反应Ⅱ

 

（5）实验的初步结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠；过氧化氢遇二氧化锰能分解生成氧气，所以可以用带火星的木条来检验打开分液漏斗a后产生的气体是不是氧气，来判断分液漏斗A中是否含有过氧化氢溶液；在验证了过氧化氢的存在之后，为了更充分的说明含有碳酸钠，所以要滴加稀盐酸来观察现象然后得出是否含有碳酸钠；最后得出结论．

解答：解：（4）过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠；打开分液漏斗a后，产生了大量的气体，猜想可能是氧气，所以可以用带火星的木条来进行检验，结果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了分液漏斗a中含有过氧化氢溶液；等反应完全后打开分液漏斗b，此时将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明生成了碳酸钠，进而说明在分液漏斗a的溶液中含有碳酸钠；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：①MnO₂；稀盐酸；②用带火星的木条接近导管口；带火星的木条复燃；“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；③澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．