题目内容

1.从氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、稀有气体等五种气体中,选择适当的物质填空.
(1)燃料的燃烧离不开的是氧气;(2)用于食品防腐的是氮气;
(3)能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳;(4)会使香脆的瓜子变软的是水蒸气;
(5)用于霓虹灯的是稀有气体.

分析 根据各种气体的性质和用途进行分析解答;

解答 解:(1)氧气能助燃,燃料的燃烧离不开,故填:氧气;
(2)氮气性质稳定,无毒,常用于食品防腐,故填:氮气;
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;故填:二氧化碳;
(4)香脆的瓜子会吸收空气中的水蒸气而变软;故填:水蒸气;
(5)稀有气体通电后能发出各种颜色的光,常用于制霓虹灯;故填:稀有气体;

点评 本题考查气体的性质和用途,物质的性质决定物质的用途,学习中要牢记.

练习册系列答案
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12.酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
pH=7CaCl2
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥
Ba2+不溶不溶
Ca2+微溶微溶不溶
Mg2+不溶微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
11.化学课上探究金属的化学性质时,同学们发现铜与稀盐酸、稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓盐酸、浓硫酸能否发生反应呢?兴趣小组进行如下探究.
【实验与事实】如图所示
操作①:把铜片分别放入浓盐酸和浓硫酸的试管中,均无明显现象;
操作②:分别加热试管.a中的铜片无明显现象,闻到刺激性气味;b中的铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③:为便于观察,实验结束后,将试管a、b中的残液分别慢慢倒入少量水中稀释.a中溶液仍为无色,b中溶液呈蓝色.操作时,从安全角度考虑不能(填“能”或“不能”)将水倒入b中剩余的液体里.
【结论与解释】
(1)经检验,a中产生刺激性气味的气体为HCl,原因是浓盐酸具有强烈的挥发性;
(2)b中溶液呈蓝色,生成的物质为CuSO4,可以推出,产生的刺激性气味的气体是SO2,另外还有H2O.
(2)由以上探究得出的结论是:浓硫酸能与铜在加热的条件下发生化学反应.
【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识,同学们设计了两个制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO4
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4.  任选一个方案从安全、节约、环保等方面评价其优缺点乙方案比较安全;硫酸的利用率比甲方案高;没有污染空气的SO2生成.

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