题目内容

9．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法正确的是（　　）
（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2）
A．Ⅰ中固体反应物是大理石，液体反应物是稀H2SO4
B．Ⅱ中液体是浓H2SO4，其作用是吸收CO2气体中混有的H2O
C．Ⅱ中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液、Ⅲ中没有白色沉淀，说明CO2气体中已经不含HCl
D．若用Ⅴ装置收集CO2气体，应从b端进气

分析 A、根据大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止去分析解答；
B、根据要得到纯净的二氧化碳，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再干燥进行解答；
C、根据氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可以和硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀去分析解答；
D、根据二氧化碳的密度比空气大，应从长管进气进行分析解答．

解答 解：A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止，因此制取二氧化碳用盐酸，而非硫酸，故A错误；
B、要得到纯净的二氧化碳，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸干燥，故Ⅱ中液体是饱和的碳酸氢钠溶液，用来吸收氯化氢气体，故B错误；
C、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可以和硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀，由于Ⅲ中没有白色沉淀产生，则说明气体中已经不含有HCl气体，故C正确；
D、由于二氧化碳的密度比空气大，故应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了实验室制取二氧化碳的原理、收集方法及除杂等，是中考的重点，应先除杂再检验是否除尽，然后干燥收集．

练习册系列答案
相关题目
19．结合下列图示装置，回答有关问题．

上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
（1）如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少棉花．
（2）若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取CO2气体，收集该气体可选用装置D，检验该气体是否收满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明已集满．
20．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是纯碱、烧碱、氯化钠、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．

（1）四种物质中，属于碱的是NaOH（填化学式，下同）．
（2）物质B是Na2CO3．
探究二：工业品烧碱含有少量氯化钠杂质．该小组同学从一瓶久置的工业品烧碱样品中取出一定量，在烧杯中加适量水溶解后得到样品溶液．用稀硫酸与样品溶液做中和反应实验．有关实验操作和现象如下：
实验步骤实验现象
Ⅰ．向样品溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色
Ⅱ．向样品溶液中滴加稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌		滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡
溶液仍呈红色
该小组同学对于实验所得红色溶液很感兴趣，展开讨论．溶液里的中和反应是否已经完成？一部分同学认为还没有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈红色”；而另一部分同学则认为中和反应已经完成．结果经过师生共同讨论，确认溶液里中和反应已经完成．
（3）样品溶液的pH＞7（填写“＜、=或＞”）．
（4）确认溶液里中和反应已经完成所依据的现象是滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡．
最后，他们设计一个实验方案，验证了久置的工业品烧碱样品中确实含有氯化钠杂质且已经部分变质，并提纯工业品烧碱．其实验流程及部分实验现象如图2所示．
（5）试剂甲和试剂乙的溶液中阴离子都是NO3-（填离子符号）．
（6）试剂丁是Ca（OH）2（填化学式）．
（7）证明工业品烧碱样品已经部分变质的证据是操作中加过量Ba（NO3）2后生成白色沉淀，上层清液仍呈红色．
17．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道了部分药品生产企业使用铬超标胶囊生产药品的问题．铬虽然是人体必需的一种微量元素，但过量的摄入会对人体造成危害，影响人体的抗氧化系统，溶液得糖尿病、高血压、肿瘤等多种疾病．请回答下列问题：
（1）如图是元素周期表中的一格，由此可知道铬的相对原子质量是52.00，质子数为24．
（2）不同价态的铬毒性不同，+6价比+3价的铬毒性要强100倍，请写出+3价铬的氯化物的化学式CrCl3．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，在钢中加入一定量的铬制成不锈钢具有较强的耐腐蚀性，请你写出生活中常见的一种防锈方法：在铁制品表面涂油漆．
4．铜、氯化镁、液氧、二氧化碳、氦气、碳酸钙是初中化学重点学习的物质，请从不同角度来分类；
（1）从微观构成的角度：由分子构成的是液氧、二氧化碳；由原子构成的是铜、氦气；由离子构成的是氯化镁、碳酸钙．
（2）请尝试从另外的角度对上述物质进行分类，该类别物质不少于3种，并说出分类的依据．所含物质铜、液氧、氦气．分类依据由一种元素组成．
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）CaH2中氢元素的化合价为-1．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸气进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好0.42g的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中：完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．．
最终，量筒读数为400mL，通过上述实验可分析出制得的氢化钙不纯净，其依据是0.42g×$\frac{4}{42}$＞400×10-3L×0.09g/L．（用计算式表示）
1．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计如图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置C、D的质量分别为mC1、mD1．

实验步骤：
Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为VmL．
V．称量装置C、D的质量分别为mC2、mD2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质．
（2）若mC1-mC2═（mD2-mD1）×$\frac{8}{9}$，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差．
（4）如果略去装置B，导致的后果是②．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是调节水准管，使量气管与水准管液面相平．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果没有（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．
18．氢是地球上含量丰富的元素之一，氢气被认为是理想的清洁能源，原因是氢气燃烧的产物是水，不产生污染，火箭利用液态氢作燃料，是因为液态氢热值大（选填“热值”或“比热容”）；为了便于储存，利用降温加压的方式将气态氢变成液态氢，液态氢燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
19．科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机，从化学反应的基本类型分析，该反应是（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网