Question

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）l0℃时KNO₃的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）t℃时，将mg KNO₃、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，现向100g水中加入40g的NaCl，则形成的溶液中溶质质量分数为

 

．
（4）若用100g溶质质量分数为9%的NaCl溶液配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水

 

g
（5）当NaCl中混有少量的KNO₃，适宜采用

 

提纯NaCl．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）、（2）、（3）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以确定在等量的水中最多溶解的溶质的多少．
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行计算；
（5）KNO₃和NaCl的溶解度受温度变化的影响程度进行分析．

解答：解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：＜；
（2）由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：=；
（3）由于20℃时，NaCl的溶解度为36g，现向100g水中加入40g的NaCl，只有36克NaCl溶解，则该溶质的质量分数是：

36g

100g+36g

×100%≈26.5%．故答案是：26.5%；
（4）解：设要加蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×9%=（100g+x）×0.9%    x=900g．
故答案是：900；
（5）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，任何物质的溶液都可通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出．若分别从KNO₃、NaCl的纯溶液中提取KNO₃、NaCl晶体，应采用蒸发溶剂的方法，若NaCl中混有少量的KNO₃，宜采用降温结晶法提纯NaCl；
故答案是：降温结晶法．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同；了解结晶的原理、方法及其应用．