题目内容
如图是甲、乙实验小组完成的相关实验．
甲小组：利用右图装置研究燃烧条件（已知白磷的着火点为40℃）．
步骤Ⅰ：烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞．．
步骤Ⅱ：用注射器向瓶内推入适量H2O2 溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的符号表达式为 ，二氧化锰起 作用．
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和烧杯中水下的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 ．
乙小组：哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？
探究实验1：温度对化学反应速率的影响
| 过氧化氢溶液浓度 | 体积 | 水温 | 二氧化锰质量 | 现象 | 结论 | |
| 试管1 | 5% | 5mL | 冷水 | 1g | 气泡缓慢冒出 | 其它条件相同 时温度越高 反应速率越快 |
| 试管2 | 5% | 5mL | 水 | 1g | 大量气泡迅速 冒出 |
探究实验2：浓度对化学反应速率的影响
| 过氧化氢溶液浓度 | 体积 | 二氧化锰质量 | 现象 | 结论 | |
| 试管1 | 15%（常温） | 5mL | 1g | 气泡缓慢冒出 |
|
| 试管2 | 15%（常温） | 5mL | 1g | 大量气泡迅速 冒出 |
实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的 仪器．
| 燃烧的条件与灭火原理探究；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 专题： | 科学探究． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 分析： | 甲实验：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气； （2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点； 乙实验：探究实验1：根据探究温度对化学反应速率的影响，只改变温度，其它条件不变进行解答； 探究实验2：根据探究浓度对化学反应速率的影响，只改变过氧化氢溶液的浓度，其它条件不变进行解答； 实验反思：根据实验仪器的用途进行解答． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 解答： | 解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O2 （2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且白磷燃烧； 乙实验：探究实验1：探究温度对化学反应速率的影响，只改变温度，其它条件不变，所以实验方案是：
； 探究实验2：根据探究浓度对化学反应速率的影响，只改变过氧化氢溶液的浓度，其它条件不变，所以实验方案是：影响
； 实验反思：生活中的用品可以代替一些实验仪器，注射器可以代替实验室中的胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）仪器． 故答案为：甲实验：（1）2H2O2 （2）温度没有达到着火点；没有充足的氧气；导管口有气泡冒出，且白磷燃烧； 乙实验：探究实验1：试管1：15%；试管2：热水； 其它条件相同时，浓度越高反应速率越快； 反思：胶头滴管（或量筒、集气瓶、分液漏斗、长颈漏斗等）． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 点评： | 此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度． |
2H2O+O2↑；其中二氧化锰起催化作用；
质量分数约为10.5
％下列物质中硫元素的化合价最高的是（ ）
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| A． | S | B． | SO2 | C． | H2SO4 | D． | H2S |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘 |
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| B． | 加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热 |
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| C． | 使用托盘天平称量药品时，先加小的砝码再加大的砝码 |
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| D． | 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 |
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，有二氧化碳气体生成