题目内容
18．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应．（1）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因_有吸水性；
（2）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
分析 实验室有些药品需要密封保存的原因除了药品易挥发、能与空气中的某些成分发生化学反应外，还与药品的吸水性有关．
解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，所以本题答案为：有吸水性．
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要密封保存，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
点评 本题考查了物质保存的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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9．某学生量取液体时，俯视凹液面最低处，读数为10mL，则量筒中液体的实际体积（ ）
| A． | 大于10mL | B． | 小于10mL | C． | 等于10mL | D． | 无法确定 |
6．下列物质长期放置在空气中是因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 烧碱 |
13．现有：①、Ba（NO3）2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4．五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是（ ）
| A． | ④②⑤①③ | B． | ⑤①②④③ | C． | ④③⑤①② | D． | ④①②⑤③ |
3．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素，认为一定不可能是NaCl（写化学式，下同）；
（2）小英则根据标签上某元素的原子个数，认为也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶溶液是Na2CO3溶液．实验中生成白色沉淀的反应化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的反应方程式BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验方法是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素，认为一定不可能是NaCl（写化学式，下同）；
（2）小英则根据标签上某元素的原子个数，认为也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶溶液是Na2CO3溶液．实验中生成白色沉淀的反应化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的反应方程式BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验方法是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
10．在实验室中下列做法正确的是（ ）
| A． | 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 | |
| B． | 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道 | |
| C． | 滴瓶上的滴管用后洗净放回 | |
| D． | 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ | |
| D． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |