题目内容
【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）21.2g （2）13.9%
【解析】
试题分析：（1） 配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体为：80g×26.5%=21.2g
（2）解：从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
解得：x＝20.8g （3分）
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
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