题目内容
2017年11月15日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，审议通过了《“十三五”生态环境保护规划》。下列做法有利于环境保护的是
A. 田间焚烧秸秆，净化环境 B. 生活污水直接排放河流
C. 经常使用一次性筷子，塑料袋等 D. 布袋购物，减少“白色污染”
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10．表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17[ | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
9．学校化学兴趣小组的同学对两个盛有混合气体的密闭容器进行实验探究，其实验数据记录如下：（假定反应均已完全）通过计算说明．
（1）上述两个实验都符合（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律；
（2）甲瓶的原混合气体中氢气和氧气质量比为1：9，或1：4；
（3）乙瓶的原混合气体中甲烷的质量分数为多少？
| 甲瓶 | 乙瓶 | |
| 混合气体组成 | H2 O2 | CH4 O2 |
| 反应前气体的总质量（g） | 20 | 20 |
| 反应后部分物质的质量（g） | 剩余气体2g | 无色液体9g |
（2）甲瓶的原混合气体中氢气和氧气质量比为1：9，或1：4；
（3）乙瓶的原混合气体中甲烷的质量分数为多少？
在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时：___________________________________；
②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：__________________________________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：_______________________________________________________________。
20．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Hg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | H2O═H2+O2 | ||
| C． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 | D． | 4Fe+3O2═2Fe2O3 |