题目内容

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数

1

2

3

4

5

烧杯及所称物质总质量/g

72.2

91.9

111.6

131.3

152.1

请计算：

1.大理石样品中碳酸钙的质量分数。

2.恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

 

【答案】

 

1.80%

2.12.5%

【解析】由表中数据可知，从第5次加入稀盐酸后质量不在减少，说明第4次碳酸钠已完全反应．

第2次加入盐酸20.8g后，溶液增重的质量为（91.9g-72.2g）=19.7g，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，由此可得加入20.8克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g；则加入4次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g

根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，列出比例式，求出碳酸钙，氯化钙的质量，进行解答

解：由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。

设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。

CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

100               111         44

x                 y          4.4 g

          

x = 10 g              y = 11.1 g

样品中碳酸钙的质量分数

氯化钙溶液的溶质质量分数

 

练习册系列答案
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某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
共产生二氧化碳气体
 
g．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（2012?石景山区一模）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体
6.6
6.6
g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
烧杯中物质的总质量/g 220.0 217.6 215.8 214.4 213.4 213.4 213.4
（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为
6.6
6.6
g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）．
为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．请回答：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
（1）第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO2的质量为
1.1
1.1
g，整个反应过程中共生成CO2的质量为
4.4
4.4
g
（2）求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量；
（3）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．

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