题目内容
7．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中有关仪器的名称；①长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气时应选用的发生装置是A（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验该气体的方法是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体；
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量简，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，并据反应原理书写表达式，收集较为纯净的气体通常用排水法；
（3）根据制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙是固体和液体不需要加热装置，据反应原理书写表达式解答；
（4）利用F装置排水法收集氧气，应从短管进气，长管更利于排水；氧气密度比空气大，应从长管进气．
解答 解：（1）标号仪器是长颈漏斗；
（2）加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，该反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，故收集较为纯净的气体可用排水法；
（3）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙是固体和液体不需要加热，反应装置选B，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验该气体的方法是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体；
（4）利用F装置排水法收集氧气，应从短管进气，长管更利于排水；
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；D；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体；
（4）b
点评 本题考查了学生对实验室制取气体的反应原理、装置选取、仪器使用等知识，能较好培养学生解决问题的能力．
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17．实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如表：
请计算：
Ⅰ．制得氧气的物质的量为0.1mol．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．
| 反应前物质的质量/g | 充分反应后物质的质量/g | |
| 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
| 136.0 | 0.2 | 133.0 |
Ⅰ．制得氧气的物质的量为0.1mol．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．
18．（1）一瓶久置的熟石灰可能发生变质，用化学方程式解释变质的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
经实验证明：该熟石灰完全（填“完全”或“部分”）变质．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 1、取上层清液于试管中， 滴入2、3滴酚酞试液 | 酚酞不变红 | 白色固体中 无氢氧化钙 |
| 2、取下层白色固体于试管中滴加盐酸溶液 | 有气泡产生 | 白色固体中有碳酸钙 |
如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是B
12．下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）
| A． | 金属导电 | B． | 花棚里香气扑鼻 | ||
| C． | 湖面上柳絮飘扬 | D． | 氧气被压缩进钢瓶 |
16．走进化学实验室，同学们能够学会最基本的操作．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
1．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为氢氧化镁在冷水中很难溶解．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁．
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
| 操作现象 | 结论 | |
| ① | 取适量生成物置于试管中，加入盐酸，没有气泡产生． | 生成物中不含碳酸镁． |
| ② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到溶液不变色现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．