Question

14．根据表中NaCl和KNO₃部分溶解度数据分析，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）30℃时，NaCl的溶解度是36.3g．
（2）NaCl与KNO₃相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl．
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO₃，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是硝酸钾．

Answer 1

分析 （1）根据表格中，物质溶解度的信息来分析；
（2）根据不同温度下，两种物质的溶解度以及溶液随温度的变化情况来分析；
（3）根据40℃时两种物质的溶解度来分析．

解答 解：（1）由表格信息可知，30℃时，NaCl的溶解度是36.3g；故填：36.3；
（2）由表格数据可知，KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，变化较小的是NaCl，变化较大的是KNO₃；故答案为：NaCl；
（3）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO₃，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液是硝酸钾；故填：硝酸钾．

点评 此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，要学会分析溶解度曲线和溶解度表格．