题目内容

8．若有化学反应2A2+B3═2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为（　　）
A．20gB．14gC．17gD．8.5g

分析 根据题意，化学反应2A2+B3═2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，据此计算出参加反应的A2和C的质量比，由反应的化学方程式，进行分析解答．

解答 解：设生成A2B的质量为x，A与B的相对原子质量之比为2：3，参加反应的A2和B3的质量比为2×2×2：3×3=8：9，所以参加反应的A2和C的质量比8：（8+9）=8：17
2A2+B3═2C
8   9  17
8g     x
$\frac{8}{8g}=\frac{17}{x}$
x=17g．
故选：C．

点评 本题难度不大，灵活运用根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去食盐溶液中的泥沙用过滤．
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用蒸发．
19．下列实验中部分现象描述正确的是（　　）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
16．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．活性炭吸附异味
C．气球爆炸D．干冰营造舞台效果
3．实验室若要用同一套装置分别制取O2、H2和CO2，则不能选用的发生装置是（　　）
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13．生铁是一种铁合金，含碳量为2%～4.3%．取两份质量均为5.7g的生铁粉，一份放入盛有足量CuSO4溶液的锥形瓶A中，另一份盛有足量的O2和少量NaCl溶液的锥形瓶B中．
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（3）查阅资料可知，CuSO4•5H2O属于结晶水合物，其相对分子质量的计算式为：
（64+32+16×4）+5×（1×2+16）．生铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的成分也可用Fe2O3•XH2O表示．当锥形瓶B中的固体全部变为红色后，称量红色固体物质为9.8g，则铁锈Fe2O3•XH2O中X的值为2（杂质均忽略不计，计算结果保留整数）．
20．人体是一架缓慢氧化的“高级机器”．科学配置一日三餐，增进身体健康是非常重要的．
（1）为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）人在剧烈远动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），便肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．请回答：
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1．由1个氮原子和1个氧原子结合而成的简单分子，它在控制人体血压、肠胃和大脑学习方面具有特殊生理功能．该简单分子的化学式是NO，命名为：一氧化氮
（1）“西气东输”工程中输送的气体是CH4；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是Hg（或汞）；
（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是H2O．
2．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3% H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下问题：

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（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是碳酸钙或CaCO3；
（3）分解反应发生在装置D中（填图中的字母）．

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