从水分子分解示意图中我们能获得许多信息.其中描述错误的是( )A．水分解时元素的种类不变B．这是一个化合反应C．在化学变化中原子是最小的粒子D．水分子能保持水的化学性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（　　）

	A．	水分解时元素的种类不变		B．	这是一个化合反应
	C．	在化学变化中原子是最小的粒子		D．	水分子能保持水的化学性质

分析 A、同种分子构成相同，不同种分子构成不同；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；由分子微观示意图判断反应前后分子种类，确定反应前后物质的种类，据此对反应的类型进行判断；
B、元素是同一类原子的总称，根据微观示意图中原子的变化情况，分析判断反应中元素的变化情况；
C、分子是保持物质化学性质的微粒，由分子构成的物质其化学性质由分子保持；
D、对比微观示意图中原子、分子在变化前后的改变情况，总结出化学变化中不改变的微粒为原子．

解答解：A、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢气分子、氧气分子分别则氢原子和氧原子构成；因此，反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故正确；
B、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，因此反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一种分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，因此，生成物为两种物质；一种物质反应后生成两种物质的反应为分解反应而不是化合反应；故不正确；
C、由微观示意图可发现，在变化前后原子没有改变，变化过程只是原子重新组合成新的分子的过程；因此，化学变化过中原子是最小的微粒；故正确；
D、水由水分子构成，因此水的化学性质由水分子保持；故正确；
故选B．

点评变化的微观示意图，可以直观地反映出变化发生的过程，根据对变化过程中各物质构成的对比与分析，可判断化学变化的实质：分子变成原子，原子重新结合成新的分子．

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6．下列各图所示变化中，不属于物理变化的是（　　）

（1）写出图中标有字母的仪器名a铁架台；；b锥形瓶；c集气瓶．
（2）装置B可用于实验室制备CO₂气体．该装置在装药品前的操作是检查装置的气密性，实验中，观察到B中发生的现象是有气泡产生、块状固体减小，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集CO₂应选用的装置是C不用其它两个装置的原因是二氧化碳能溶于水、、二氧化碳的密度比空气大；检验CO₂已集满的方法是用燃着的木条伸至集气瓶口，木条熄灭证明已收集满．
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是A或_B，收集装置是C或E，制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）和稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变红色．
③实验室制取H₂S气体时，发生装置应选用B，收集装置应选用C并处理尾气．

10．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
	B．	水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
	C．	分子原子离子都能直接构成物质
	D．	不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同

20．赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”．某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析．
【资料】1、草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置如图1所示是d（填字母编号）．

【问题讨论】用如图2所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸．
（3）B装置的作用是证明草酸晶体的热分解产物中有水．证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气．
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式设赤铜样品的相对分子质量为M，则$\frac{M}{44-28}=\frac{7.2g-6.4g}{7.2g}$，则解得M=144．
已知铜的相对已知质量为64，则可推测赤铜的化学式为Cu₂O．（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

7．

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小明在实验中发现镁条的燃烧产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想：黄色固体为氮化镁固体（化学式为Mg₃N₂）．
实验探究：请设计实验，验证猜想．

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝	猜想正确

反思与交流：空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的白色氧化镁却远多于黄色氮化镁，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．

4．有CO、CO₂和N₂的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中N₂的质量分数范围10%～33.3%．

1．下列反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（　　）

	A．	红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 五氧化二磷		B．	二氧化碳+水→碳酸
	C．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水		D．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气

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