Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI外，还含．有MgCI₂、CaCI₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质：以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第⑦步滤液蒸发中要用玻璃棒搅拌，目的是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同）第⑥步操作的目的是除去滤液中的______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到的沉淀，除了有泥沙、CaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂外，还有______．　（填物质的化学式）：
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．

Answer 1

解：（1）在第⑦步滤液蒸发中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部沸腾，造成液滴飞溅．
故填：防止液体局部沸腾，造成液滴飞溅．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，硫酸钠的化学式是Na₂SO₄；第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，化学式分别是Na₂CO₃、NaOH．
故填：Na₂SO₄；Na₂CO₃、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到的沉淀，除了有泥沙、CaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂外，还有碳酸钡，化学式是BaCO₃．
故填：BaCO₃．
（4）不能用KOH代替NaOH，理由是：氢氧化钾和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾．
故填：会引入新杂质氯化钾．
分析：向溶液中加入过量的氯化钡时，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和剩余的氯化钡；
加入稀盐酸时，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．