Question

8．取36.75克氯酸钾，加热一段时间后停止，共收集到9.6克氧气（该反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑）．计算：
（1）参加反应的氯酸钾的质量；
（2）剩余固体中钾元素的质量分数．（计算结果保留到1%）

Answer 1

分析 根据题意，取36.75克氯酸钾，加热一段时间后停止，由于不知氯酸钾是否完全反应，不能用36.75克进行计算；由生成氧气的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出剩余固体中钾元素的质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245            96
x              9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$     x=24.5g
（2）36.75克氯酸钾中含钾元素的质量为36.75g×$\frac{39}{39+35.5+16×3}×$100%=11.7g；根据反应前后钾元素的质量不变，则反应后剩余固体中钾元素的质量为11.7g；剩余固体中钾元素的质量分数为$\frac{11.7g}{36.75g-9.6g}×$100%≈43.1%．
答：（1）参加反应的氯酸钾的质量为24.5g；
（2）剩余固体中钾元素的质量分数为43.1%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．