题目内容

6．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，再加入活性炭，颜色变化过程为（　　）
A．紫色----红色---无色----紫色B．红色----红色----紫色----紫色
C．紫色----红色-----紫色----无色D．红色----蓝色------紫色----无色

分析 根据已有的知识进行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．

解答 解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，
故选：C．

点评 本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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16．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（　　）
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
B．用淬火后的缝衣针制钓鱼钩
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入一些醋精（主要成分是醋酸）制二氧化碳
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
17．下列关于物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
 用途性质
A、二氧化碳灭火不燃烧且不支持燃烧
B、氧气供给呼吸能支持燃烧
C、一氧化碳冶炼金属具有还原性
D、酒精作燃料能燃烧且放出大量的热
A．二氧化碳B．氧气C．一氧化碳D．酒精
14．用化学用语填空：
（1）最轻气体：H2；
（2）地壳中含量最高的金属元素：Al；
（3）“五粮液”中的主要成分：C2H5OH；
（4）2个硝酸根离子2NO3-．
1．有两种原子，一种的原子核内有17个质子和18个中子，另一种的原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（　　）
A．核电荷数B．核外电子数C．相对原子质量D．原子的带电荷量
11．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片侵入稀硫酸中Ⅱ．将银片侵入稀硫酸中Ⅲ．将铁片侵入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是，铁片的表面上有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的将铜丝进入硝酸银的溶液中．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
18．写出下列化学反应的文字表达式．
（1）铝箔在氧气中燃烧4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Al2O3．
（2）木炭在氧气中燃烧C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）加热高锰酸钾2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）红磷在空气中燃烧4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（7）硫磺在氧气中燃烧S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2．
（8）加热氧化汞生成汞和氧气2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
（9）加热氯酸钾2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
15．如图为某元素的一种微粒的结构示意图，下列说法一定正确的是（　　）
A．该元素是一种金属元素B．该微粒是阳离子
C．该微粒具有稳定结构D．该元素原子的核外有2个电子层
16．按要求用正确的化学符号表示：
（1）2个氮原子2N．                  （2）2个氧分子2O2．
（3）地壳中含量最多的非金属元素O．    （4）2个铵根离子2NH4+．
（5）氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．          （6）3个亚铁离子3Fe2+．
（7）构成氯化钠晶体的阴离子Cl-．     （8）5个硫酸根离子5SO42-．

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