题目内容
【题目】有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤1中反生反应的化学方程式；
（2）BC段可观察到的现象是 ， 从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）原白色固体中一定含有 ， 可能含有；
（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ．
【答案】
（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
（2）固体部分溶解，有气泡冒出；减小
（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾
（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．（1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
所以答案是：（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．
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