题目内容
7.根据如图所示仪器回答:(1)写出A、D、F仪器名称:A为胶头滴管;D为药匙;F为烧杯.
(2)说出E、G两种仪器的作用:E的用途是用于给物质加热,提供热源;G的用途是收集和贮存气体;
(3)用上述仪器编号回答下列问题:
①用于夹持试管的仪器是B;
②既可用作反应容器又能直接受热的是C.
(4)使用量筒时,量筒必须平放,视线要跟凹液面最低处保持水平.上图H中量筒内液体的读数是44mL.
(5)夏欣同学欲用容积为 30mL的C盛装液体加热时,他最多可盛液体10mL,用试管夹从它的底部往上套入,夹在距试管口三分之一处,然后用酒精灯火焰的外焰加热.他加热了一会儿,却发现试管炸裂.请你帮他分析一下,造成试管炸裂的可能原因有哪些?(至少写出两条)①未预热;②试管外壁有水未擦干就加热(合理均可).
分析 (1)~(3)根据常见仪器的名称和用途解答;
(4)根据量筒的正确使用方法解答;
(5)根据用试管给液体加热的方法及注意事项进行分析.
解答 解:(1)通过分析题中所指仪器分别是:A是胶头滴管,D是药匙,F是烧杯;
(2)通过分析各种仪器的作用可知,酒精灯的用途是:用于给物质加热,提供热源;集气瓶的用途是收集和贮存气体;
(3)①用于夹持试管的仪器是试管夹,故选B,②既可用作反应容器又能直接受热的是试管,故选:C;
(4)使用量筒时,量筒必须平放,视线要跟凹液面最低处保持水平,上图H中量筒内液体的读数是44mL;
(5)用容积为30mL的C盛装液体加热时,他最多可盛液体10mL,液体不超过试管容积的三分之一;用试管夹从它的底部往上套入,夹在距试管口三分之一处,然后用酒精灯火焰的外焰加热,因为外焰温度最高;
发现试管炸裂,造成试管炸裂的可能原因有:试管外壁有水未擦干就加热;没有预热就进行加热等原因;
故答案为:(1)胶头滴管,药匙,烧杯;
(2)用于给物质加热,提供热源;收集和贮存气体;
(3)B;C;
(4)平放;凹液面最低处;44;
(5)10;距试管口三分之一;外;未预热;试管外壁有水未擦干就加热(合理均可).
点评 本题考查了实验室常用仪器,要了解实验室常用仪器名称及用途、使用注意事项等知识才能正确解答.
练习册系列答案
相关题目
13.下列有关用双氧水制取氧气的说法中错误的是( )
| A. | 二氧化锰能增加氧气的产量 | |
| B. | 二氧化锰能加快双氧水的分解速率 | |
| C. | 即使不加入二氧化锰,双氧水也可以分解生成氧气 | |
| D. | 可以用与制取二氧化碳完全相同的发生装置和收集装置 |
18.下列物质在氧气中燃烧,能产生出大量白烟的是( )
| A. | 铁丝 | B. | 蜡烛 | C. | 木炭 | D. | 白磷 |
2.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)它们水溶液的pH都小于7(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫中和反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是浓盐酸.
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl.
(6)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸(填“>”“<”或“=”).若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有BC(填字母).
A.加少量水 B.加少量铁粉
C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
(7)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g),数据见表:
①体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%.若量取浓硫酸时俯视读数,则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是B(填字母).
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要密封存放,在干燥气体时应选用浓(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂.
(1)它们水溶液的pH都小于7(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫中和反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是浓盐酸.
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl.
(6)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸(填“>”“<”或“=”).若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有BC(填字母).
A.加少量水 B.加少量铁粉
C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
(7)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g),数据见表:
时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
吸水 | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
质量/g | 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是B(填字母).
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要密封存放,在干燥气体时应选用浓(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂.
17.不纯的锌6克(含有杂质金属M)和不纯的铁6克(含有杂质金属N),当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再的氢气产生,得到的氢气都是0.2克,则M、N可能是( )
| A. | M为镁,N为铜 | B. | M为铁,N为铝 | C. | M为铝,N为镁 | D. | M为铜,N为镁 |