题目内容
小李同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为35%．为测定其实际的溶液质量分数，他利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．（1）仔细分析图中曲线的变化，你能得到的信息是
（2）计算该盐酸实际的溶质质量分数，请分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数，若不一致请说明其原因．
（3）该盐酸与80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应时，所得溶液中溶剂的质量．
分析：（1）根据图象中的pH值的变化曲线进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据反应后的溶剂的来源进行分析．
（2）根据氢氧化钠的质量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据反应后的溶剂的来源进行分析．
解答：解：（1）a点以上PH值大于7，a点以下pH值小于7，说明a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故答案为：a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）从图象中的数据可以看出，a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
设盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80×10% X×25
=
X=0.292
盐酸的溶质是氯化氢，盐酸具有挥发性，长期放置，氯化氢会挥发，
答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%，经比较，测定结果小于所标示的质量分数，原因可能是浓盐酸密封不严，久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小
（3）反应后的溶剂包括盐酸中的水，氢氧化钠中的水，以及中和反应生成的水，
反应后的溶剂包括：80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答：所得溶液中溶剂的质量为：93.3g．
（2）从图象中的数据可以看出，a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
设盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80×10% X×25
| 40 |
| 8 |
| 36.5 |
| x×25 |
X=0.292
盐酸的溶质是氯化氢，盐酸具有挥发性，长期放置，氯化氢会挥发，
答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%，经比较，测定结果小于所标示的质量分数，原因可能是浓盐酸密封不严，久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小
（3）反应后的溶剂包括盐酸中的水，氢氧化钠中的水，以及中和反应生成的水，
反应后的溶剂包括：80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答：所得溶液中溶剂的质量为：93.3g．
点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
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12、如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
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（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案 ．
（2）同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量很低的钢丝，在实验室里能找到木炭，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
（1）设计实验：
（2）得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
（3）分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物 推了出去，从而产生了火星四射现象．
（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案 ．
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（1）设计实验：
| 实验方法 | 实验现象 |
（3）分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物 推了出去，从而产生了火星四射现象．
